化学反应的基础是原子或元素之间的共价键。它是两个原子之间的电子共享。它是由 GN Lewis 在 1916 年引入的。这些键是定向的，因此它们具有确定的形状。有两种共价键。化学键以极性共价键和非极性共价键的形式存在。

极性：

最强的力并形成H键或偶极-偶极键。原子的电负性差大于0.4。极性键具有高熔点、表面张力、沸点和低蒸气压。极性分子与其他极性物质相互作用。这些分子在相反的末端带有正电荷和负电荷。因此，它们是带电的。例如：硫磺、酒精等。

非极性：

最弱的力和形成非极性键之间的范德华相互作用。原子的电负性差小于0.4。非极性键具有低熔点、表面张力、沸点和高蒸气压。非极性分子不与其他非极性物质相互作用，在相反的两端没有大量的电荷。例如：二氧化碳、戊烷等。

为了让您了解极性和非极性之间的不同之处，以下是极性和非极性之间的一些主要区别：

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